【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min时，测得体系中P(O2)=2.9 kPa，则此时的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
【答案】O2 53.1 30.0 6.0×10－2 大于 13.4 AC
【解析】
（1）根据氧化还原反应规律，氯气与干燥的硝酸银反应生成N2O5和AgCl及O2；
（2）①根据盖斯定律，1/2×①-②即可求出该反应的ΔH；
②在恒容容器中，气体的分压和物质的量成正比，故此题中可用 P代替各物质的量使用；据此进行相关计算；
③根据pV=nRT，恒容容器中，升高温度T增大，所以总压强p增大；
④根据题中63.1 kPa 数值，p(O2)=1/2×35.8 kPa ，所以p(NO2)+ p(N2O4)=(63.1-1/2×35.8)=45.2 kPa。根据反应前后氮原子守恒可知：p(NO2)+ 2p(N2O4)= 35.8 ×2=71.6 kPa ，解得p(NO2)，p(N2O4)，进而求出Kp。
（3）A项，第二步反应不会造成 NO2和 NO3的快速减少，因此第一步反应快速平衡后的正、逆反应速率均比第二步要快的多；
B项，中间产物除了NO3还有NO ；
C项，有效碰撞是活化分子间取向合适时的碰撞，不可能所有的碰撞都有效；
D项，活化能越低，反应速率越快。
（1）根据氧化还原反应规律，反应产物应为N2O5、AgCl及O2，其中氧化产物为O2；综上所述，本题答案是：O2。
（2）①已知：①2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，②2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1；根据盖斯定律，1/2×①-②, 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =1/2×(4.4)+55.3=53.1 kJ·mol1；综上所述，本题答案是：53.1。
②在恒容容器中，气体的分压和物质的量成正比，故此题中可用 P代替各物质的量使用；t=62 min时，P(O2)=2.9 kPa，因此P(N2O5)=（35.8-2×2.9）=30.0 kPa；v=2×10-3×30.0=6.0×10－2 kPa·min1；综上所述，本题答案是：30.0；6.0×10－2。
③根据pV=nRT，恒容容器中，升高温度T增大，所以总压强p增大。NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，因此总压强大于63.1 kPa ；综上所述，本题答案是：大于。
④根据题中63.1 kPa 数值，p(O2)=1/2×35.8 kPa ，所以p(NO2)+ p(N2O4)=(63.1-1/2×35.8)=45.2 kPa。根据反应前后氮原子守恒可知：p(NO2)+2p(N2O4)= 35.8×2=71.6 kPa ，解得p(NO2)=18.8 kPa, p(N2O4)=26.4kPa；Kp= p2(NO2)/ p(N2O4)= (18.8)2/26.4=13.4 kPa ；综上所述，本题答案是：13.4。
（3）A项，由“近似认为第二步反应不影响第一步的平衡”可知，第二步反应不会造成 NO2和 NO3的快速减少，因此第一步反应快速平衡后的正、逆反应速率均比第二步要快的多，故A项正确；
B项，由三个方程式可知，中间产物除了NO3还有NO，故B项错误；
C项，有效碰撞是活化分子间取向合适时的碰撞，不可能所有的碰撞都达到这一要求，因此不可能所有的碰撞都有效，故C项正确；
D项，活化能越低，反应速率越快，而第三步反应是快反应，说明其活化能较低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为AC。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实促熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式为____________________，A的结构简式为____________________。
（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为： _________，反应类型为__________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象为___________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式为： ___________，反应类型为__________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。
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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：____，写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现_______性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为_______，用离子方程式表示其原因____________________________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式_______________，写出③的化学方程式：__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：________________________。C的水溶液俗名为是________，其必须密封保存，其原因为______________________________（用化学方程式表示）。
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【题目】1mol某气态烃与2mol HCl加成，其加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯
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【题目】我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )
A. 硅钢 B. 氮化硅陶瓷 C. 光导纤维 D. 玻璃钢
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【题目】CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。请回答：
（1）已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，则表示C2H4燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）图l、图2分别是CO2的平衡转化率（α）随压强及温度的变化关系，已知Z为起始时的投料比，即Z=
。
①图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为________。
②图2中Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为________，理由是____________________。
③若要进一步提高CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有________________。（任写一种）
（3）若图2中Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后达到平衡状态。
①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。
②680 K时，反应的平衡常数K=________。
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0
下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于T℃时乙烯产率降低的原因可能是______。
A．催化剂M的活性降低 B．①反应的平衡常数变大
C．②反应的活化能增大 D．生成甲醚的量增加
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【题目】材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化学成分 | |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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