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(1)写出芳香烃C8H8的加聚产物的结构简式
 

(2)下列有机化合物有顺反异构体的是
 

A.CH3CH3    B.CH2=CH2  C.CH3CH=CH2   D.C6H5CH=CHCH3
(3)烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH,但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键,则不容易被氧化得到COOH.
现有分子式是C11H16的一烷基取代苯,已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种,其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3,写出其他4种的结构简式:
 
 
 
 
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:(1)根据加聚反应的实质来确定产物的结构简式;
(2)据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型.当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”;当处于π键平面的异侧时称“反式异构”;
(3)从题意可知,该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链,在写其同分异构体时,可以把苯环看作是C5H12的一个取代基,这样只要写出C5H12的3种同分异构体,此题就可解决.
解答: 解:(1)芳香烃C8H8且能发生加聚反应的是苯乙烯,苯乙烯加聚生成聚苯乙烯,结构简式为:,故答案为:
(2)A、烷烃不存在顺反异构体,故A错误;
B、CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上,不存在顺反异构,故B错误;
C、CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上,不存在顺反异构,故C错误;
D、C6H5CH=CHCH3上同一碳上都连不相同的基团,存在顺反异构,故D正确;
故选D.
(3)由题意可知,该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链,在写其同分异构体时,可以把苯环看作是C5H12的一个取代基,这样写出C5H12的3种异构体:,可以被氧化成为的酸一取代苯共有7种异构体.分别是
故答案为:
点评:本题考查有机物的加聚反应、顺反异构体的判断方法、同分异构体的书写,题目难度较大,注意知识的归纳和梳理是关键.
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利用如装置能制取并收集到相应气体的是(  )
A、浓氨水与固体CaO制氨气
B、浓盐酸与KClO3固体制氯气
C、稀硝酸与铜片制NO
D、饱和食盐水与电石制乙炔

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下列转化关系中,A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是人类最早用于战争的有毒气体,J是一种红褐色沉淀(图中部分产物未标出).

回答下列问题:
(1)写出C的化学式
 
,H的化学式
 

(2)写出反应⑥的离子方程式
 

(3)写出反应⑧的化学方程式:
 

(4)写出工业电解制取E的总反应离子方程式:
 

(5)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
 

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X、W、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是W的4倍,X、Y在周期表中相对位置如图.
(1)X在周期表中的位置是
 

(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为
 

(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中,有Y单质析出,该反应的离子方程式为
 

(4)W-Y高能电池是一种新型电池,它以熔融的W、Y单质为两极,两极之间通过固体电解质传递W+离子.电池反应为:16W(l)+nY8(l)
放电
充电
8W2Yn(l).放电时,W+离子向
 
极移动;正极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)电镀时,镀件与电源的
 
极连接.电镀铜时,电解质溶液应选用
 
(填化学式).
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层.
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用
 
(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法
 

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为
 

②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是
 
填离子符号).
③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol电子,该反应的离子方程式为
 

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3(SO42(OH)6↓+6H+
过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol?L-1,c(NH4+)=b mol?L-1,c(SO42-)=d mol?L-1,该反应的平衡常数K=
 
(用含a、b、d的代数式表示).

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镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg,属于海水中的常量元素.
(1)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式
 

(2)钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是
 

(3)比较氟化钠和溴化钠的熔点:氟化钠
 
溴化钠(填“<”或“>”),分析其原因是
 

(4)用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为
 
,NF3分子中N原子的杂化轨道类型为
 
;在NH3?BF3中接受孤对电子的原子是
 

(5)2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合晶体结构中的晶胞如图所示.镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内.则该化合物的化学式可表示为
 

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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度1.84/mL的浓硫酸
 
mL.
(2)配制时必需使用的仪器
 
(填代号)
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是
 

(3)配制时两次使用玻璃棒,其作用分别是
 
 

(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)
①没有洗涤烧杯或玻璃棒
 
;②加水超过刻度线.取出少量水使溶液面恰好到刻度线
 
;③容量瓶洗净后没有干燥
 

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现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸  ④汞(金属)⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
 

(2)以上物质中属于电解质的是
 

(3)以上物质中属于非电解质的是
 

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一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)?B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(  )
反应速率 A B C D
v(正)/mol?L-1?min-1 v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2
v(逆)/mol?L-1?min-1 v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(C)=2
A、AB、BC、CD、D

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