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    【题目】下列说法中正确的是

    A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

    B.原子核外的 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素不一定位于同一周期

    C.元素电负性越大的原子，失电子能力越强

    D.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

    【答案】B

    【解析】

    A．第一电离能越大，原子失电子能力越弱，金属性越弱，故A错误；

    B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子的原子是Ar，而3d轨道上没有排电子的原子可以在4s轨道上排了电子，所以可以是氩元素，也可以是钾，故B正确；

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强，故C错误；

    D．金属单质跟酸反应时，例如钠生成价的化合物，镁生成价的化合物，铝生成+3价的化合物，所以不只跟该金属元素的第一电离能有关，与第二电离能，第三电离能也有关系，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是

    A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

    C.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

    D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）

    A.t0－t1B.t2－t3

    C.t3－t4D.t5－t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

    A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定可选用右图所示装置

    D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 （　　）

    A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数

    B.同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最大

    C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为

    D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

    A.分子的空间构型为V形

    B.键为极性共价键，分子为非极性分子

    C.分子中A原子采取杂化

    D.分子中无H原子，分子间不能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

    （1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

    （2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

    a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

    b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

    c.当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

    d.溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

    （3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

    已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

    ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）

    ②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________

    ③下列说法正确的是_____________。

    a.平衡常数大小：M=M1> N

    b.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

    c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

    d.工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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