Question

已知向100mL.0.5mol．L^-1的氯化铝溶液中滴加1mol．L^-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀，则加入KOH溶液的体积是

 

mL或

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃和KOH反应，当KOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成KAlO₂．AlCl₃的物质的量为0.05mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为3.9g，大于实际沉淀质量为1.56g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂，据此计算．

解答： 解：AlCl₃的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂．n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol．
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，KOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故加入KOH溶液的体积为

0.06mol

1mol/L

=0.06L=60ml；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
1mol 3mol 1mol
故转化为 AlO₂^-的Al³⁺的物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.03mol  0.12mol
则消耗的碱的物质的量共计0.06mol+0.12mol=0.18mol，加入NaOH溶液的体积为

0.18mol

1mol/L

=0.18L=180mL；
故答案为：60；180．

点评：本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是关键，注意容易忽略氢氧化钠过量的情况．