Question

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是（   ）

A．负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中，K+向负极移动

Answer 1

C

解析试题分析：燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应：2C₂H₆-28e-+36OH^-=4CO₃^2-+24H₂O 正极发生反应：7O₂+28e-+14H₂O=28OH^-．反应一段时间后，负极由于消耗了氢氧根离子，使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol．如果消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。K⁺应该向正极移动。
考点：考查燃料电池的电极反应、电子转移及溶液中离子移动的方向等问题的知识。