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    20．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
    （4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.65摩尔．

    分析 开始发生Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，Cu有剩余，加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，结合守恒法计算．

    解答 解：（1）Cu与浓硝酸开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，观察到溶液为蓝色，有红棕色气体生成，
    故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液为蓝色，有红棕色气体生成；
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，；
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，
    故答案为：加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；
    （4）12.8gCu的物质的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，气体的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案为：0.65．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及硝酸的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有的氧原子数目为NA
    B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
    C．42g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6NA
    D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．B．
    C．
    向稀醋酸中加入醋酸钠溶液    		D．    
    稀释苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，根据Cu+4NNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LNO2含电子总数为23NA
    B．3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA
    C．若生成的硝酸铜浓度为2mol/L，则1L该溶液中含有的Cu2+数为2N
    D．若有2molCu参与反应，则有4molHNO3被还原

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯硅广泛用于制作光导纤维
    B．将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
    （5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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    12．如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
    （3）FeCl3溶液（FeCl2）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）FeCl2溶液（FeCl3）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）SO2气体中（ HCI）：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （6）单质Mg粉（Al）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    9．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．求：
    （1）水的物质的量；
    （2）二氧化碳的物质的量
    （3）3gA中所含氢原子的物质的量．

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    10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．

    I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
    （1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
    a．还原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
    （2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
    实验过程：
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
    Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
    IV…
    （3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
    （4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    （5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
    Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

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