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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L
    B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
    C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
    D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、标况下，四氯化碳为液态；
    D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，则在标况下为22.4L，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
    C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；
    D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合物的物质的量为n=$\frac{42g}{28g/mol}$=1.5mol，故含有的原子为3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
    已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
    ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
    （1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
    （2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
    （3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
    （4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
    （5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物质量为
    m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
    ①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
    ②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
    A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
    B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
    C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
    D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

    （1）该电池工作时，c口通入的物质为O2；该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    （2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
    （3）若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为2L（标准状况）．
    （4）甲醇燃料可以由CO2催化加氢合成甲醇．该方法很好的解决CO2废气的利用问题，具有良好的应用前景．已知4.4g CO2气体与H2气体经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
    （5）（4）中的反应若在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-=H2O
    B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
    A．过滤法；   B．降温结晶法；   C．分液法；
    D．萃取法；   E．蒸发法；       F．蒸馏法
    ①提取碘水中的碘D          
    ②除去植物油中的水C
    ③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离B
    ④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
    C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化
    学键断裂时需要吸
    收的能量/kJ    		436a369
    则表中a为230
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
    A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
    T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞K．

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