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    20．下列各组元素中，位于同一周期的是（　　）
    A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝

    分析 根据同一周期（同一横行）原子的电子层数相同进行解答．

    解答 解：A、硅、硫、氯第三周期，故A正确；
    B、锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；
    C、氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；
    D、碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（　　）
    A．2sB．2 minC．3sD．3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
    （3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO2+OH-=SO32-+H2O．
    （4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银
    C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
    C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
    （1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
    子表示）
    （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
    （3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
    则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
    （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
    A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKi=3×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
    B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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