以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H=+131.3kJ?mol
-1①该反应在高温下
能
能
自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
D
D
．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H
2O（g）+CO（g）?H
2（g）+CO
2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H
2（g）和CO
2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
C
C
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2）/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c（CO2）/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H
2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO
2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO
2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO
2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO
2和3molH
2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH
3OH））增大的是
CD
CD
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H
2O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO
2和3molH
2②在温度T
1时，当反应达到平衡时，测得n（H
2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T
2时，当反应达到平衡时，测得n（CO
2）=0.82mol，则得T
1＞
＞
T
2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO
2与太阳能电池电解水产生的H
2合成甲醇（常温下为液体）．CH
3OH、H
2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO
2、H
2合成CH
3OH和液态水的热化学方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
②该转化的积极意义是
可降低温室效应和弥补资源短缺
可降低温室效应和弥补资源短缺
有人提出，可以设计反应CO
2=C+O
2（△H＞0、△S＜0）来消除CO
2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
．
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（
）
（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
