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6.请根据图所示回答:甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,
(1)其中正极材料是铜,负极材料是锌.电解质溶液是稀硫酸;
(2)负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+
(3)总的电极反应式表示为Zn+2H+=Zn2++H2↑.

分析 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,以此解答该题.

解答 解:(1)锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,铜为正极,电解质为硫酸,故答案为:铜;锌;稀硫酸;
(2)该装置中,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,故答案为:Zn-2e-═Zn2+
(3)总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

点评 本题考查了原电池原理,为高频考点,难度不大,明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答.

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16.有关过氧化钠和饱和氢氧化钠溶液反应的现象及所得溶液的判断不正确的是(  )
A.有气泡产生,该气体能使带火星的火柴梗复燃
B.反应后溶液中有晶体析出
C.反应前后溶液中钠离子的浓度不变
D.反应前后溶液中钠离子的质量不变

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17.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )
物质
选项
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DH2SO4SO2SO3
A.AB.BC.CD.D

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(2)A与B反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑;
(3)属于D在C中燃烧的现象的是(填序号)①②③④.
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A.1.6 mol/(L•s)B.0.08 mol/(L•s)C.0.16 mol/(L•s)D.0.8 mol/(L•s)

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11.化学用语不正确的是(  )
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18.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是(  )
A.c(CH3COO-)>c (Na+B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
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15.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收).试通过计算推断:
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(4)若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式.

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16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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