工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板.该反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2.取上述反应后溶液10 mL进行分析.测得其中c为1mol·L-1.向其中加入足量的硝酸银溶液.过滤.干燥.可得到沉淀l7.22g.则上述反应后的10mL溶液中c为A．0.5mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。

（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。

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科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于天然气的叙述不正确的是

A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高

B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保

C．重油通过裂化可获得大量的轻质油

D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因；

（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃