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    【题目】等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ， 消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
    A.Ag
    B.FeI2
    C.SO2
    D.C

    【答案】B
    【解析】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，
    B.1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，
    C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，
    D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构说法正确的是

    A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

    C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

    D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

    B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

    D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为_________。

    （3）(t1＋10)s 时，A的转化率为___________。

    （4）关于该反应的说法正确的是___________。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率变化的主要原因是 ______________________。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是 ______________________________。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。_________

    a、若不正确，请说明原因： 。

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

    2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2

    下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。

    (2)步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。

    (3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。

    (4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

    (1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；

    (2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

    (3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

    A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

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