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    10．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

    分析 由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH可知，Zn失去电子作负极，Mn得到电子，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：A．Zn失去电子，为原电池的负极，故A正确；
    B．Mn得到电子，正极发生还原反应为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故B正确；
    C．电池工作时，电解液的OH-移向负极，故C错误；
    D．外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1molZn，则锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电池反应中元素的化合价变化、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子与物质的量计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（　　）
    A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易
    C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA
    B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023
    C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量
    D．28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应（正反应为放热反应），各组分浓度-时间图象如图1．

    ①表示N2浓度变化的曲线是C（ 填序号）．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．该温度下该反应的平衡常数为0.148．
    ③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是d（填序号）．
    a．升高温度         b．加入催化剂      c．通入1molHe气    d．通入1molHCl
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．气体体积不再变化，则已平衡
    b．气体密度不再变化，则已平衡
    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
    （3）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    副反应为：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2所示．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
    （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
    $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
    $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
    D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状
    D．2mol 气体体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5×6.02×1023
    B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子
    C．14 g N2中含有6.02×1023个原子
    D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛（HOCH2CHO ），下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应
    B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应
    C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应
    D．等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3：2

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