解答：
解：（1）由①2H
2（g）+SO
2（g）=S（g）+2H
2O（g）△H=+90.4kJ?mol
-1②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-556.0kJ?mol
-1③2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-483.6kJ?mol
-1；
根据盖斯定律反应①+②-③可得到2CO（g）+SO
2（g）=S（g）+2CO
2（g）△H=+18.0kJ?mol
-1；
故答案为：2CO（g）+SO
2（g）=S（g）+2CO
2（g）△H=+18.0kJ?mol
-1；
（2）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O
2+2CO
2+4e
-=2CO
32- （或2O
2+4CO
2+8e
-=4CO
32-），
故答案为：O
2+4e
-+2CO
2═2CO
32-；
（3）①CO的起始浓度=
=0.5mol/L，氢气的起始浓度=
=1mol/L，达到平衡时c（CH
3OH）=
=0.25mol/L，则：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
起始（mol/L）：0.5 1 0
变化（mol/L）：0.25 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.25 0.5 0.25
所以：平衡常数K=
=4，
故答案为：4；
②A．甲、乙为等效平衡，平衡时CO的物质的量相等，令平衡时CO为amol，甲中CO转化率α
1=
=1-a，平衡时甲醇的物质的量=（1-a）mol，乙中参加反应的甲醇为amol，乙中的转化率α
2=a，故α
1+α
2=1，故A正确；
B．甲、乙为等效平衡，平衡时CO的物质的量相等，令平衡时CO为bmol，则甲中参加反应的CO为（1-b）mol，放出的热量Q
1=d（1-b），乙中参加反应的甲醇为bmol，吸收的热量Q
2=bd，故Q
1+Q
2=d（1-b）+bd=d，故B正确；
C．丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，转化率增大，即α
3＞α
1 ，故C错误；
D．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强等效，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故压强P
3＜2P
1=2P
2 ，故D错误；
E．由D中分析可知，n
2=0.5，n
3＞1.0mol，故E错误；
F．丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，丙中参加反应的CO的物质的量大于甲中的2倍，则Q
3＞2Q
1，故F错误，
故答案为：AB；
③将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时，
2H
2（g）+CO（g）?CH
3OH（g）
初始量（mol）：2 1 0
变化量（mol）：1.31 0.652 0.652
平衡量（mol）：0.69 0.348 0.652
所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.652mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.652mol/L，如图所示：
；
故答案为：
；
（4）强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，溶液pH的大小顺序是③④②①；
0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液中，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，
a．甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，c（Na
+）＞c（HCOOH），故a错误；
b．混合以后，体积加倍，根据物料守恒c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.1mo1/L=2c（Na
+），故b错误；
c．将物料守恒和电荷守恒联立，可得c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H
+），故c正确；
d．根据电荷守恒c（HCOOˉ）+c（OHˉ）=c（Na
+）+c（H
+），溶液呈酸性，所以c（H
+）＞c（OHˉ），故c（HCOOˉ）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OHˉ），故d正确．
故答案为：③④②①；cd．
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
