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某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验:

⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(左图),并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象:                                           

②写出反应的化学方程式:                                           

⑵乙同学挤压右图装置中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是                        (请用离子方程式结合必要的文字说明)。

⑴①水槽中的溶液进入试管内形成一段液柱,试管内溶液变浅红色。

②CO2+H2O=H2CO3

⑵CO2+2OH=CO32+H2O,CO2减少,使烧瓶内压强减小,所以空气会经玻璃导管进入气球,从而使气球慢慢胀大。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量.
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的
负极
负极
 (填“正极”或“负极”).
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有
铜电极上有红色固体析出,石墨电极上有无色气体产生,溶液蓝色变浅
铜电极上有红色固体析出,石墨电极上有无色气体产生,溶液蓝色变浅
.电解的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

(3)实验中还需测定的数据是
(填写序号).
①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是
ABDE
ABDE
(填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为:
11.2m
M
11.2m
M
(用含有m、V的计算式表示).
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?厦门一模)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO3,并测定产品纯度.
(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O
;  
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀,该白色沉淀可能含有①BaSO3、②
BaSO4
BaSO4

实验一:探究白色沉淀的成分
(3)设计如下实验方案:
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:用适量白色沉淀于试管中,加入少量蒸馏水,滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解,溶液呈红色.
步骤2:往上述试管中滴加足量
稀盐酸
稀盐酸
,充分振荡.
沉淀部分溶解
沉淀部分溶解
,则含有②.
实验二:测定产品纯度
(4)取白色沉淀wg于图2装置的试管,在分液漏斗中加入
稀硫酸
稀硫酸
(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种).实验后,测得C装置增重mg,根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为
217m
64w
×100%
217m
64w
×100%
(用含m、w的式子表示).本测定方案有缺陷,请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响.
答:
选用盐酸溶解沉淀,因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小
选用盐酸溶解沉淀,因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小

(5)为制备纯净的BaSO3,请设计改进图1装置的实验方案.
答:
先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气
先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究:当B中的化学反应趋于平稳后,每间隔一分钟收集一次氢气.不同条件下,每分钟收集到氢气的体积如下表:
实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4
请回答:
(1)关闭K2、打开K1,观察到
 
,说明B反应达到平稳.
(2)实验l、2是对比探究实验,分析上表,说明该对比探究实验的目的是
 

(3)细口瓶C的容积为V(mL),为了使加入的锌(质量bg)不浪费,在C中还留有
2
5
的水时,则V=
 
[与b的代数关系式,气体摩尔体积是Vm(mL?mol-1)].
(4)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响,a值应为
 
(填选项).
A. 20    B.30    C.27    D. 40
(5)分析上表,市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
 
(填实验序号).
(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4?7H2O)所需的实验操作步骤是
 
、蒸发浓缩、
 
、过滤、洗涤、凉干.
(7)查资料得知:Cu++Cl-═CuCl↓.
湿法冶锌工艺中,硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子,往其中加硫酸铜溶液和金属锌,可除去氯离子,其离子反应方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验:

(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象:_________________________________________。

②写出反应的化学方程式:_________________________________________。

(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现_____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升至170℃后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色。

(1)甲同学认为:考虑到该混合液反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是___________。

A.乙烯与溴水易发生取代反应。

B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应。

C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯。

(2)乙同学经过细致观察后认为:试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是____________________________________________。为确认这一反应是加成反应还是取代反应,可用pH试纸来测试反应后的溶液,理由是_________________________________________________________________________________________________。

(3)丙同学对上述实验装置进行了改进,在I和II之增加如右图装置,则A中的试剂应为_______________,B中的试剂为_______________。

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