Question

24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

Answer 1

分析：Na₂SO₃溶液与K₂Cr₂O₇溶液发生氧化还原反应时，Na₂SO₃中的硫元素被氧化，K₂Cr₂O₇中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．

解答：解：根据题目已知条件：Na₂SO₃的物质的量是0.0012mol，K₂Cr₂O₇的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na₂SO₃和K₂Cr₂O₇的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na₂SO₃中只有S可以升价（不可能生成O₂），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K₂Cr₂O₇中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降

6

2

=3价，所以反应后Cr显+3价．
故选B．

点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．