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14.为验证物质的浓度对化学反应速率的影响,配制1mol•L-1的盐酸置于大烧杯中,并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应,产生明显浑浊约需80s.第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应,产生浑浊也需80s左右(已知:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O).下列关于该实验的评价及结论正确的是(  )
A.浓度对反应速率的影响不大
B.第二天所用的盐酸浓度较稀
C.该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
D.任何化学反应,反应时间相同,化学反应速率均相同

分析 根据盐酸具有挥发性,所以第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时,虽然Na2S2O3溶液浓度增大了,但盐酸由于挥发浓度从而减小了,据此分析.

解答 解:第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时,虽然Na2S2O3溶液浓度增大了,但盐酸由于具有挥发浓度从而减小了,则最终的反应速率基本没有变化,故选:B.

点评 本题主要考查了浓度对反应速率的影响,难度不大,掌握基础是关键.

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