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    25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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    使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

    A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式能代表纯净物的是

    A．C4H10 B．CH4O C．C2H4Cl2 D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是

    A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为 KJ

    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/（kJmol﹣1）

    786

    715

    3401

    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ．

    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有 ．

    A．离子键

    B．共价键

    C．金属键

    D．配位键

    E．范德华力

    F．氢键

    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

    B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2

    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

    C．NH4Cl的电子式为

    D．氯离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。

    （3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)

    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

    c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集

    （4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，

    从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。

    （5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

    （6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图，下列说法中正确的是

    A、元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

    B、简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

    C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

    D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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