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    【题目】下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

    A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

    B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

    D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+

    【答案】C

    【解析】

    A．若NH3·H2O是强碱，0.1mol·L－1氨水的pH应为13；现pH约为11.1，则NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH-，A正确，不选；

    B．明矾能够净水，是由于其在水溶液中电离出来的Al3＋水解产生了Al(OH)3胶体，能够吸附水中的杂质从而净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B正确，不选；

    C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，是利用沉淀的转化，将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)＋(aq)，C错误，符合题意；

    D．在K2Cr2O7溶液中存在平衡(橙色)＋H2O2(黄色)+2H+，加入浓硫酸后，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，D正确，不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓度对2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动

    B.Ⅲ中含有 I2

    C.比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

    D.比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】营养平衡与人体健康：

    （1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：

    ①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。

    ②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。

    ③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。

    ④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。

    （2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

    ①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。

    ②配料清单中属于防腐剂的是___。

    ③小麦中的主要营养物质是___。

    （3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

    ①其中属于解热镇痛的药物是___；

    ②青霉素作用是___。

    ③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。

    ④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

    下列叙述正确的是

    A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

    B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

    C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

    D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. 上述离子与结合有漂白性的是B

    D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

    A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

    D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    请回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

    (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

    (4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

    时间/ (S)

    0

    0.01

    0.02

    003

    0.04

    (CrO42-)/ (mol·L-1)

    0.20

    1.6×10-2

    1.2×10-2

    1.0×10-2

    (Cr2O72-)/ (mol·L-1)

    0

    9.2×l0-2

    9.4×10-2

    9.5×10-2

    反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

    ②下列有关说法正确的_____________。

    a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

    b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

    c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

    d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______

    a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。

    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。

    已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是

    A. S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化

    B. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12

    C. S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子

    D. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质

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