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    19．下列关于物质的量的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2
    D．阿伏加德罗常数没有单位

    分析 A．有些物质是由阴阳离子或原子构成的；
    B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；
    C．双氧水是由H、O元素组成的，双氧水分子是由2个H原子、2个O原子构成的；
    D．阿伏伽德罗常数的单位是/mol．

    解答 解：A．构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质并不都是由分子构成的，1mol任何微粒均含有约6.02×1023个指定的微粒，故A错误；
    B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C．双氧水是由H、O元素组成的，双氧水分子是由2个H原子、2个O原子构成的，1mol双氧水中含有2molH原子、2molO原子，故C错误；
    D．阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，明确物质构成微粒及阿伏伽德罗常数意义是解本题关键，注意：阿伏伽德罗常数有单位，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是3.5×10-3mol•L-1；平衡时，NO的转化率为65%；
    （2）已知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （4）如图中表示c（NO2）随时间的变化曲线是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极
    板等的制造．
    （1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方
     程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．
    ①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．I-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式
    为Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
    B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
    C．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4升苯分子中含有6NA个C-Cσ键和6NAC-Hσ键
    C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
    D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$数为5×10-2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速度增大
    B．体积不变，充入少量不参加反应的N2，使压强增大，反应速度不变
    C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳
    （2）向其中加入离子发生的现象是聚沉
    （3）提纯此分散系常用的方法是渗析．

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