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    4．若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（　　）
    A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
    B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
    C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
    D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

    分析 A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则加饱和碳酸钠、分液可除杂，故B正确；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离除杂，故C错误；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化合物A～E的转化如下列反应框所示，1molA和2molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%．

    （1）X的分子式为C4H10O．
    （2）A分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）D→E的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C．K+、Fe2+、I-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；
    ⑤1molC10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；
    ⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；
    ⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A．①②③⑤⑧B．①③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）
    A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1
    C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙烷、乙烯、苯均是来自石油和煤的基本化工原料
    （1）区别乙烷和乙烯这两种气体，可选择的试剂有③④；除去乙烷中的乙烯，可选择的试剂有③（填写序号）．
    ①碳酸钠溶液            ②紫色石蕊试液
    ③溴水                  ④酸性高锰酸钾溶液
    （2）已知乙烷的一种同系物，在标况下其密度是氢气的22倍，该有机物的一氯代物有2种．
    （3）某有机物的分子式为C9H12，其一氯代物只有两种，该有机物的结构简式为；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
    （1）某学习兴趣小组利用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应来测中和热，将V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    ①所用NaOH溶液物质的量浓度为1.2 mol/L
    ②实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1，写出用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B

    （3）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢气方法．写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
    （4）利用水蒸气分解也可以制得氢气，下表为几种常见化学键的键能数据：
    物质H-HO=OH-O
    键能/（kJ•mol-1）436498464
    根据上表数据计算，利用水蒸气分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

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