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    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．含碳碳双键，可发生加成反应，故A错误；B．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，故C正确；D．酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_______________。

    （2）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，

    （1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:________________________。

    （2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

    温度/℃

    硫酸加入量(理论量倍数)

    浸出率/%

    Cu

    Te

    450

    1.25

    77.3

    2.63

    460

    1.00

    80.29

    2.81

    1.25

    89.86

    2.87

    1.50

    92.31

    7.70

    500

    1.25

    59.83

    5.48

    550

    1.25

    11.65

    10.63

    则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。

    （3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。

    （4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。

    （5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。

    （6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

    ①滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。

    ②滤渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)

    A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

    A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷

    C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

    D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

    A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式：

    H2CO3_________________；

    NaHCO3_________________；

    K2SO4___________________；

    NH4NO3__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

    （1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

    （3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

    ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

    （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

    B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

    D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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