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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
    B．22.4L水在标况下的质量为18g
    C．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
    D．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同

    分析 A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；
    B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；
    C．钠离子浓度为碳酸钠的2倍；
    D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．

    解答 解：A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；
    B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；
    C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；
    D．溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液性质等，比较基础，注意气体摩尔条件的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
    Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    （4）有机物含氧官能团有醛基．
    （5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥B．塑料，合成纤维、橡胶
    C．青铜、碳素钢、硬铝D．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是（　　）
    A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在120℃时，已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
    该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（　　）
    A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
    （3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备．工艺流程如图：

    ①洗涤Na3H2IO6沉淀时，主要是除去氯化钠．
    ②硝酸酸化得到的另一盐类副产物为NaNO3（写化学式）．
    ③写出氧化过程中发生反应的离子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B． 密度

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