在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定量 有转移，这类反应就属于 反应，元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含有该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂，元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含有该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）制取氧气
①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2
2H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。
（2）制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O2
2CuO，②4CuO
2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。
（3）探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu2O。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。
若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是__________。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
（1）制取氧气
①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2MnO22H2O＋O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______
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②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是
_________________________________________________________________________________
（2）制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性条件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋
Cu2＋(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。
（3）探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有 ，则说明固体中含有Cu2O。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。
若n的取值范围是 ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是___________。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
(1)制取氧气
①用20％的
溶液，通过反应
来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是
(2)制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①
，②
；在酸性条件下：
。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜(
)。
(3)探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___ ，则说明固体中含有。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是
，则粉末X中含有，其物质的量是_____。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。
（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
__________________________________________________________________________；
（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。
（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。
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