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    10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-
    C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    分析 A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；
    B．沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
    C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；
    D．根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答．

    解答 解：A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故A错误；
    B．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-离子，故B错误；
    C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，可制备Fe（OH）3胶体，故C正确；
    D．容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系Q1=Q2+Q3
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
    a．v（C3）=2v （B2）；         b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（A2）=v正（B2）         d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
    a．反应速率c＞b＞a       b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1 d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜ Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）b．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
    （1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；
    （2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；
    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：
    （中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
    B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
    C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子
    D．反应中锰元素将电子转移给氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
    A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
    C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表中对应关系错误的是（　　）
    A NaCl═Na++Cl
    NH3•H2O?NH4++OH-    		 均属于电离方程式
    B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
    HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O    		 均可表示一类反应
    D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O    		 Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号时间
    浓度
    温度    		　0　10　20　30　40　50　60
    　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
    　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
    　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
    　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
    根据表中数据，完成下列填空：
    （1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为0.013mol/（L．min）．
    （2）实验2，A的初始浓度c2=1.0 mol•L-1，推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
    （3）800℃时该反应的平衡常数K=0.25
    （4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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