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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液  H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓
    B、向石灰水中加入硝酸溶液      H++OH-=H2O
    C、向氧化镁中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-=MgSO4
    D、向硝酸银溶液中加入锌粉      Zn+Ag+=Zn2++Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成水的计量数是2；
    B．二者反应生成可溶性强电解质硝酸钙和弱电解质水；
    C．氧化物写化学式；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2HO-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
    B．二者反应生成可溶性强电解质硝酸钙和弱电解质水，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
    C．氧化物写化学式，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故C错误；
    D．电荷不守恒，离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物都写化学式，注意A中易漏掉生成水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．氧化剂是
     
    ，还原是
     
    ．
    （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L-1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A、64g/mol
    B、24g/mol
    C、65g/mol
    D、40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（　　）
    A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-
    加热
    C2H5OH+Br-
    B、苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH
    水浴加热
    CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B、实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2
    C、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
    D、三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：

    下图是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为
     
    ．
    （2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有
     
    （填代号）．A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．聚合反应E．酯化反应
    （3）反应③的化学方程式为：
     

    1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量为：
     

    （4）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，则其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体共有
     
    种．
    （5）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2?H2的转化率
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    温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s   050  150  250  350
    n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
    B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025
    C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
    D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

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