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    11．下列对相关概念的理解正确的是（　　）
    A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
    B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
    D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

    分析 A．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量；
    B．摩尔质量的单位是g/mol；
    C．阿伏加德罗常数有单位，是mol-1；
    D．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来．

    解答 解：A．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，不是数量，故A错误；
    B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故B错误；
    C．阿伏加德罗常数为NA，约为6.02×1023mol-1，故C错误；
    D．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁作用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔的有关内容，难度不大，注意摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
    测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃700800850
    K0.60.91.0
    （1）请回答：
    ①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
    a．容器中压强不变
    b．该反应的反应热△H不变
    c．H2的质量分数不再变化
    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
    （4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
    D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
    A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（　　）
    A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
    （2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为0.008mol/（L．min）．N2的转化率40%
    （3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
    （4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态否（填是或否），此时反应速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（　　）
    A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
    C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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