Question

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）

• A、中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
• B、将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
• C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
• D、将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据酸为弱酸时存在电离平衡或利用盐的水解中的水解平衡来说明，并注意弱电解质pH和浓度的关系来分析解答．

解答： 解：A、不管HA酸还是弱酸和强酸，中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA，此事实不能说明一元酸HA是弱酸，故A正确；
B、将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5，说明HA酸的电离收到了促进，是弱酸，故B错误；
C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则酸是过量的，pH=2的HA溶液浓度大于0.01mol/L，所以HA是弱酸，故C错误；
D、0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则NaA会水解，所以A^-是弱酸阴离子，HA是弱酸，故D错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大．