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    今有1.40 g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79 g碱。求混合物成分及其质量。

    混合物为K、K2O；K 0.498 g，K2O 0.902 g

    解析：设碱金属M的相对原子质量为x，则：

    2M+2H2O====2MOH+H2↑

    M2O+H2O====2MOH

    (1)若1.40 g全为碱金属，则产生的MOH的质量为g；

    (2)若1.40 g全为氧化物，则产生MOH的质量为，显然有＜1.79

    ＜。

    解得24.3＜x＜61.03，只有钾才适合此条件。设a和b分别为钾及氧化钾的质量，则：

    解得

    混合物为钾和氧化钾；钾为0.498 g，氧化钾为0.902 g。

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M（Mg）=24 g·mol-1，Vm=22.4 L·mol-1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。

    （1）缺少的一个数据a是__________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。

    （2）写出计算式：

    ①______________________________________________。

    ②______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有1.40 g碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物与水反应，生成1.79 g碱，试推断混合物的组成情况。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。

    方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

    气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

    下同）。

    （1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                                

    （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

    （3）对获得准确的气体体积无益的操作有                 （填序号）

    ①检查装置的气密性；

    ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

    ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；

    ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

    （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____      。

    方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

    温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+

    5O2＝2CaO+ 4CO2。

    （5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            

    （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           

    （7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

    等”），从实验装置的角度看，原因为                                               。

     

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