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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
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    A．稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
    C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（???? ）

    A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

    D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

    A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

    D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

     2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

    A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

    D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

     2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：  

    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

    D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

     

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