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    【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

    B.(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO=PbSO4↓

    C.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO+4H+=Al3++2H2O

    D.NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故A正确；

    B. (CH3COO)2Pb是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；

    C. NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：AlO+ H2O +H+=Al(OH)3↓，故C错误；

    D.氢氧化钡少量，应该完全反应，正确的离子方程式是：2HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+ SO32-，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）

    A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

    B.CO2和CO的密度之比是11∶7

    C.CO2和CO的分子数相等

    D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

    （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

    已知RCOOHRCOClRCOOR’。

    （1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

    （2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

    （3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

    （4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

    ①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

    ②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

    ④M能发生消去反应。

    写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

    （5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.可用酚酞作滴定指示剂

    B.起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1

    C.H3BO3的电离常数数量级为10-5

    D.滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    （1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

    （2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    （3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

    下列说法不正确的是

    A.图示中的代表的离子的电子式为

    B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

    C.能导电的装置中，X上均有气体产生

    D.能导电的装置中，Y的电极产物相同

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