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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

    【答案】A

    【解析】

    A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；

    B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；

    C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；

    D．氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    NaHSO3溶液

    制乙炔的发生装置

    蒸馏时的接收装置

    除去SO2中的少量HCl

    准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
    （4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质（填化学式）．
    （5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为 ．
    （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是； ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应剧烈程度，两者相同

    B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
    A.CO全部转化为乙醇
    B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C.CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇
    D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关卤族元素的说法中，正确的是 ( )

    A. 原子半径：F＞C1＞Br＞IB. 最外层电子数：F＞C1＞Br＞I

    C. 熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）
    A.当 ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
    B.当0＜ ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣
    C.当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O
    D.当1＜ ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答： ①该反应的热化学方程式： ．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
    请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
    ②下列措施中能使CO2反应速率增大的是 ．
    A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

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