Question

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	C元素的最高正价为+7价
	B．	离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+
	C．	对应气态氢化物的稳定性：A＞C
	D．	还原性：A2﹣＞C﹣

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

由A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A．C为F元素，无正价；

B．具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；

C．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定；

D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答：

解：由A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；

B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺，故B正确；

C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H₂S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；

D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A^2﹣＞C^﹣，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．