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    可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　）
    A、若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
    B、若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
    C、若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
    D、若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．
    解答： 解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
    B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.05NA
    C、将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
    D、标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述中，正确的是（　　）
    A、甲烷是 含碳质量分数最小的烃
    B、淀粉在人体内水解为氨基酸
    C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B、配制FeC13溶液时加入少量的盐酸
    C、实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、64 g SO2含有氧原子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1 NA
    C、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N
    D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为
     
    ，同温同压下体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-═H2O+CaCO3↓
    C、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH═CO2↑+HCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A 和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
    已知：平均反应速率VC=
    1
    2
    VA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    1
    2
    a mol，有a mol D生成
    回答下列问题
    （1）反应2min 内 VA=
     
    VB=
     

    （2）化学方程式中，x=
     
    ，y=
     
    ，p=
     
    ，q=
     

    （3）反应2min 时，D为2a mol，则B的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ；
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
    ；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）=c（N）=b mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
     
    ．（已知√0.5=0.5）
    （5）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是
     

     
    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强．

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