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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

    B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A.n(H2O2)=1.7g÷34g/mol=005mol.每摩尔的H2O2中含有18摩尔的电子，所以1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。正确。B．只知道浓度却体积无法计算。错误。C．Na 是+1价的金属，所以1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。错误。D．标准状况下，戊烷是液体，所以不能使用气体摩尔体积。错误。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为 。

    （2）写出反应①的化学方程式 ，反应②生成沉淀的离子反应方程式 。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象对应的结论正确的是（ ）

    ①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验

    选项

    现象

    结论

    A

    ①中导管口冒气泡，手松开无现象

    气密性良好

    B

    ②中KMnO4溶液紫红色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深

    NO2生成N2O4为吸热反应

    D

    ④中烧瓶中形成喷泉

    Cl2易溶于CCl4

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

    D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

    实验编号

    起始浓度c(HA)

    起始浓度c(NaOH)

    反应后溶液的pH

    ①

    0.1 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    9

    ②

    x

    0.2mol·L－1

    7

     

    下列说法正确的是

    A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

    B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)

    C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1

    D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。

    (1)提出合理的假设

    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；

    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；

    假设3：

    （2）实验验证

    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。

    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；

    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

    （3）对实验现象的分析与讨论

    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。

    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。

    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能2： 。

    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。

    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

    你认为 方案为最佳方案，理由是 。

    （4）拓展延伸

    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：

    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L（要求只列出算式，不需运算）。

    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

    C．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

    （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。

    （2）反应②的反应类型为： ；发生反应④的条件为加入 。

    反应步骤③与④不能对换，其理由是 。

    （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。

    （4）写出反应⑤的化学方程式： 。

    （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)

    ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；

    ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；

    ③结构中不含醇羟基和酚羟基；

    （6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

    提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：

     

     

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