ÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaÌõ¼þÏ£º
¢Ù4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)£»¡÷H£½£­2834.9kJ?mol£­1       
¢Ú4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)£»¡÷H£½£­3119.1kJ?mol£­1 Óɴ˵óöµÄÕýÈ·½áÂÛÊÇ

A£®µÈÖÊÁ¿µÄO2±ÈO3ÄÜÁ¿µÍ£¬ÓÉO2±äO3ΪÎüÈÈ·´Ó¦
B£®·´Ó¦¢Ù¿ÉÈ·¶¨ÂÁµÄȼÉÕÈÈÊÇ708.7KJ
C£®O3±ÈO2Îȶ¨£¬ÓÉO2±äO3Ϊ·ÅÈÈ·´Ó¦
D£®·´Ó¦¢Ú¿ÉÈ·¶¨ÂÁµÄȼÉÕÈÈÊÇ779.78 kJ?mol£­1

A

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºÓÉ·½³Ìʽ¢Ù¨C¢ÚµÃ£º3O2(g) =2O3(g) ¡÷H=+284.2kJ?mol£­1£¬ËùÒÔ¿ÉÖªÑõÆø±ä³É³ôÑõÊÇÒ»¸öÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔµÈÖÊÁ¿µÄ³ôÑõÄÜÁ¿¸ß£¬AÕýÈ·£»È¼ÉÕÈÈÊÇÖ¸ÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£¬1molÎïÖÊÍêȫȼÉÕ£¨ÓëO2·´Ó¦£©Éú³ÉÎȶ¨Ñõ»¯ÎïʱËù·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬ËùÒÔÂÁµÄȼÉÕÈÈÓ¦¸ÃÓÉ¢Ùʽȷ¶¨£¬¡÷H£½£¨£­2834.9¡Â4£©kJ?mol£­1 =£­708.725 kJ?mol£­1 £¬ËùÒÔD´íÎó£¬Bµ¥Î»´íÎó£»¹ÊÑ¡A¡£
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ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡÷HµÄ¾ø¶ÔÖµ¾ùÕýÈ·£©(   )

A£®C2H5OH(l)£«3O2(g)=2CO2(g)£«3H2O(g) ; ¦¤H£½-1 367.0 kJ¡¤mol£­1(ȼÉÕÈÈ)
B£®Ba(OH)2(aq)£«2HCl(aq)=BaCl2(aq)£«2H2O(l); ¦¤H£½-57.3 kJ¡¤mol£­1(ÖкÍÈÈ)
C£®S(s)£«O2(g)=SO2(g); ¦¤H£½£­269.8 kJ¡¤mol£­1(·´Ó¦ÈÈ)
D£®2NO2=O2£«2NO; ¦¤H£½£«116.2 kJ¡¤mol£­1(·´Ó¦ÈÈ)

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ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ(Q1¡¢Q2¾ùΪÕýÖµ)£º
C(s)£«O2(g) =CO(g) ¦¤H£½£­Q1 kJ¡¤mol£­1£¬C(s)£«O2(g) =CO2(g) ¦¤H£½£­Q2 kJ¡¤mol£­1£¬
ÓйØÉÏÊö·´Ó¦µÄÐðÊö´íÎóµÄÊÇ

A£®Q1£¼Q2
B£®Éú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿¾ù¸ßÓÚ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿
C£®ÓÉ1 mol C·´Ó¦Éú³É1 mol COÆøÌåʱ·Å³öQ1 kJµÄÈÈÁ¿
D£®1 mol CO2ÆøÌå¾ßÓеÄÄÜÁ¿´óÓÚ1 mol¸É±ù¾ßÓеÄÄÜÁ¿

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ÒÑÖª298 Kʱ£¬H£«(aq)£«OH£­(aq)=H2O(l)¡¡¦¤H£½£­57.3 kJ¡¤mol£­1£¬ÍƲ⺬1 mol HClµÄÏ¡ÈÜÒºÓ뺬1 mol NH3µÄÏ¡ÈÜÒº·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿      (¡¡¡¡)

A£®´óÓÚ57.3 kJ B£®µÈÓÚ57.3 kJ
C£®Ð¡ÓÚ57.3 kJ D£®ÎÞ·¨È·¶¨

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¸ù¾ÝÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£¨1£©C(s)£«O2(g)=CO2(g)¡¡¦¤H1£½£­393.5 kJ¡¤mol£­1
£¨2£©H2(g)£« O2(g)=H2O(l)  ¦¤H2£½£­285.8 kJ¡¤mol£­1
£¨3£©CH3COOH(l)£«2O2(g)=2CO2(g)£«2H2O(l)  ¦¤H3£½£­870.3 kJ¡¤mol£­1
¿ÉÒÔ¼ÆËã³ö2C(s)£«2H2(g)£«O2(g)=CH3COOH(l)µÄ·´Ó¦ÈÈΪ          (¡¡¡¡)

A£®¦¤H£½£«244.1 kJ¡¤mol£­1
B£®¦¤H£½£­488.3 kJ¡¤mol£­1
C£®¦¤H£½£­996.6 kJ¡¤mol£­1
D£®¦¤H£½£«996.6 kJ¡¤mol£­1

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¹¤ÒµÉú²úˮúÆøµÄ·´Ó¦Îª£ºC(s)£«H2O(g)=CO(g)£«H2(g) ¦¤H£½£«131£®4 kJ/mol£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ£¨  £©

A£®·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿×ܺÍСÓÚÉú³ÉÎïÄÜÁ¿×ܺÍ
B£®CO(g)£«H2(g)=C(s)£«H2O(g) ¦¤H£½£«131£®4 kJ/mol
C£®Ë®ÃºÆø·´Ó¦ÖУ¬Éú³É1 mol H2(g)ÎüÊÕ131£®4 kJÈÈÁ¿
D£®Ë®ÃºÆø·´Ó¦ÖÐÉú³É1Ìå»ýCO(g)ÎüÊÕ131£®4 kJÈÈÁ¿

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ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨µÄ¾ø¶ÔÖµ¾ùÕýÈ·£©

A£®C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=£­1367.0 kJ/mol£¨È¼ÉÕÈÈ£©
B£®NaOH£¨aq£©+HCl£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=+57.3kJ/mol£¨ÖкÍÈÈ£©
C£®S£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H=£­269.8kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£©
D£®2NO2=O2+2NO¡÷H= +116.2kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£©

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