ÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaÌõ¼þÏ£º
¢Ù4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)£»¡÷H£½£2834.9kJ?mol£1
¢Ú4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)£»¡÷H£½£3119.1kJ?mol£1 Óɴ˵óöµÄÕýÈ·½áÂÛÊÇ
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B£®·´Ó¦¢Ù¿ÉÈ·¶¨ÂÁµÄȼÉÕÈÈÊÇ708.7KJ |
C£®O3±ÈO2Îȶ¨£¬ÓÉO2±äO3Ϊ·ÅÈÈ·´Ó¦ |
D£®·´Ó¦¢Ú¿ÉÈ·¶¨ÂÁµÄȼÉÕÈÈÊÇ779.78 kJ?mol£1 |
A
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºÓÉ·½³Ìʽ¢Ù¨C¢ÚµÃ£º3O2(g) =2O3(g) ¡÷H=+284.2kJ?mol£1£¬ËùÒÔ¿ÉÖªÑõÆø±ä³É³ôÑõÊÇÒ»¸öÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔµÈÖÊÁ¿µÄ³ôÑõÄÜÁ¿¸ß£¬AÕýÈ·£»È¼ÉÕÈÈÊÇÖ¸ÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£¬1molÎïÖÊÍêȫȼÉÕ£¨ÓëO2·´Ó¦£©Éú³ÉÎȶ¨Ñõ»¯ÎïʱËù·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬ËùÒÔÂÁµÄȼÉÕÈÈÓ¦¸ÃÓÉ¢Ùʽȷ¶¨£¬¡÷H£½£¨£2834.9¡Â4£©kJ?mol£1 =£708.725 kJ?mol£1 £¬ËùÒÔD´íÎó£¬Bµ¥Î»´íÎó£»¹ÊÑ¡A¡£
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A£®C2H5OH(l)£«3O2(g)=2CO2(g)£«3H2O(g) ; ¦¤H£½-1 367.0 kJ¡¤mol£1(ȼÉÕÈÈ) |
B£®Ba(OH)2(aq)£«2HCl(aq)=BaCl2(aq)£«2H2O(l); ¦¤H£½-57.3 kJ¡¤mol£1(ÖкÍÈÈ) |
C£®S(s)£«O2(g)=SO2(g); ¦¤H£½£269.8 kJ¡¤mol£1(·´Ó¦ÈÈ) |
D£®2NO2=O2£«2NO; ¦¤H£½£«116.2 kJ¡¤mol£1(·´Ó¦ÈÈ) |
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C(s)£«O2(g) =CO(g) ¦¤H£½£Q1 kJ¡¤mol£1£¬C(s)£«O2(g) =CO2(g) ¦¤H£½£Q2 kJ¡¤mol£1£¬
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A£®Q1£¼Q2 |
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D£®1 mol CO2ÆøÌå¾ßÓеÄÄÜÁ¿´óÓÚ1 mol¸É±ù¾ßÓеÄÄÜÁ¿ |
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A£®´óÓÚ57.3 kJ | B£®µÈÓÚ57.3 kJ |
C£®Ð¡ÓÚ57.3 kJ | D£®ÎÞ·¨È·¶¨ |
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£¨1£©C(s)£«O2(g)=CO2(g)¡¡¦¤H1£½£393.5 kJ¡¤mol£1
£¨2£©H2(g)£« O2(g)=H2O(l) ¦¤H2£½£285.8 kJ¡¤mol£1
£¨3£©CH3COOH(l)£«2O2(g)=2CO2(g)£«2H2O(l) ¦¤H3£½£870.3 kJ¡¤mol£1
¿ÉÒÔ¼ÆËã³ö2C(s)£«2H2(g)£«O2(g)=CH3COOH(l)µÄ·´Ó¦ÈÈΪ (¡¡¡¡)
A£®¦¤H£½£«244.1 kJ¡¤mol£1 |
B£®¦¤H£½£488.3 kJ¡¤mol£1 |
C£®¦¤H£½£996.6 kJ¡¤mol£1 |
D£®¦¤H£½£«996.6 kJ¡¤mol£1 |
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¹¤ÒµÉú²úˮúÆøµÄ·´Ó¦Îª£ºC(s)£«H2O(g)=CO(g)£«H2(g) ¦¤H£½£«131£®4 kJ/mol£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿×ܺÍСÓÚÉú³ÉÎïÄÜÁ¿×ÜºÍ |
B£®CO(g)£«H2(g)=C(s)£«H2O(g) ¦¤H£½£«131£®4 kJ/mol |
C£®Ë®ÃºÆø·´Ó¦ÖУ¬Éú³É1 mol H2(g)ÎüÊÕ131£®4 kJÈÈÁ¿ |
D£®Ë®ÃºÆø·´Ó¦ÖÐÉú³É1Ìå»ýCO(g)ÎüÊÕ131£®4 kJÈÈÁ¿ |
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ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨µÄ¾ø¶ÔÖµ¾ùÕýÈ·£©
A£®C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=£1367.0 kJ/mol£¨È¼ÉÕÈÈ£© |
B£®NaOH£¨aq£©+HCl£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=+57.3kJ/mol£¨ÖкÍÈÈ£© |
C£®S£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H=£269.8kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
D£®2NO2=O2+2NO¡÷H= +116.2kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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