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    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol CH4含有的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
    C．6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2NA
    D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3-

    分析 A.1个甲烷分子含有10个电子；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．CaC2晶体中含阴离子为C22-，6.4克CaC2为0.1mol；
    D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离．

    解答 解：A.1个甲烷分子含有10个电子，0.1mol CH4含有的电子数为NA，故A正确；
    B．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．CaC2晶体中含阴离子为C22-，6.4克CaC2为0.1mol，含阴离子数为0.1NA，故C错误；
    D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离，所以1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有小于NA个HCO3-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳化钙的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（　　）
    A．7：5B．3：7C．7：1D．1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
    B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
    D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法
    （1）B分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和煤油的混合物．
    （4）F分离四氯化碳和碘的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物   Na2O2-碱性氧化物   Al2O3-两性氧化物
    B．盐酸-混合物      胆矾-纯净物     金刚石-单质
    C．纯碱-碱    硫化氢-酸    小苏打-酸式盐
    D．液氯-非电解质   硫酸钡-强电解质    醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质应用说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以做发酵粉
    B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂
    C．铁红常用作红色油漆或涂料
    D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（　　）
    A．等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多
    B．可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别
    C．等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快
    D．NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

    （1）G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
    （2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
    （3）检验F中所含官能团可用Cu（OH）2试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
    （4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如图：

    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

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