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    （2012?江苏）[实验化学]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液．步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
    快速搅拌
    快速搅拌
    ．②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有
    HCHO
    HCHO
    （填化学式）．
    （3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    、
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    （填仪器名称）．②滤渣的主要成分有
    Zn（OH）2
    Zn（OH）2
    、
    Zn
    Zn
    （填化学式）．
    （4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是
    防止产物被空气氧化
    防止产物被空气氧化
    ．
    分析：（1）未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应；
    （2）防止氢氧化锌覆盖在锌粉上阻止反应进行；甲醛易挥发；
    （3）依据抽滤装置的组成和原理分析判断仪器；加入的锌过量，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行；
    （4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；
    解答：解：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气；
    故答案为：氢氧化钠溶液；
    （2）①为防止氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；
    故答案为：快速搅拌；
    ②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的 利用率；
    故答案为：HCHO；
    （3）抽滤装置不同于普通过滤装置，由减压系统（真空泵），吸滤瓶和布氏漏斗等组成，抽滤后滤液中含有为反应的锌粉和反应生成的氢氧化锌；
    故答案为：吸滤瓶；布氏漏斗；Zn（OH）2；Zn；
    （4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质；
    故答案为：防止产物被空气氧化；
    点评：本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等．
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    （2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：
    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    升高反应温度
    升高反应温度
    、
    增大固体颗粒的表面积
    增大固体颗粒的表面积
    ．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    ．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 2.7 -- -- --
    沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有
    Na+、Mg2+、Ca2+
    Na+、Mg2+、Ca2+
    ；但溶液的pH不能超过8，其理由是
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    ．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    ．

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