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    下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

    B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

    C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

    D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    温度

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

    A．NH3·H2O         B．NaOH            C．Na2CO3          D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

    已知：SPLA的结构简式为

    ，其中R为

     (1)淀粉是________糖(填“单”或“多”)；A的名称是____________。

    (2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________(用化学方程式表示，可多步)。

    (3)D→E的化学反应类型属于________反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH反应，则D的结构简式是____________；D与银氨溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为________________________________________________________________________。

    (5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为____________________和

    ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)

    A．Zn与稀H2SO4

    B．NaCl溶液与AgNO3溶液

    C．H2与O2

    D．Na2O与H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                    (　　)。

    A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小

    B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

    C．在所有元素中，氟的电负性最大

    D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。

    (2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。

    (3)T元素的原子N能层上电子数为________。

    (4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。

    (1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。

    (2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。

    (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。

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