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【题目】如图所示,AB两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是________(填标号,下同),属于电解池的是_____________

2A池中Zn_____极,电极反应式为________Cu______极,电极反应式为______________A中总反应的方程式为________________________

3B池中总反应的方程式为________________

4C池中Zn____极,电极反应式为_____Cu______极,电极反应式为____________

【答案】 A BC 负极 Zn2e- == Zn2+ 正极 Cu2+2e- == Cu Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu CuCl2 Cu + Cl2 阴极 Cu2+2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+

【解析】本题考查原电池的工作原理、电解池的工作原理以及电极反应式的书写,(1)原电池没有外加电源,电解池有外加电源,因此三个装置中属于原电池的是A,属于电解池的是BC;(2)根据原电池的构成条件,Zn比铜活泼,因此锌为负极,Cu为正极,电解质溶液为CuCl2,电池总反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,正极反应式为Cu2++2e=Cu;(3)B装置为电解池装置,两极为惰性材料为电极,电解液为CuCl2溶液,根据电解原理,总反应式为CuCl2 Cu + Cl2;(4C装置为电解池装置,Zn与电源的负极相连,则Zn为阴极,Cu2在阴极上先放电,电极反应式为Cu22e=CuCu连接电源的正极,Cu电极为阳极,Cu为活动性金属,电极反应式为Cu2e=Cu2

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【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时:

HF(aq) + OH(aq)F(aq) + H2O(l) △H=67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH(aq)H2O(l) △H=57.3kJ/mol

10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/LHF稀溶液,下列说法中错误的是

A. 当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发)

B. 水电离的热化学方程式为:H2O(1)H+(aq)+OH(aq)△H= +57.3kJ/mol

C. c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F)

D. 若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+),则c一定小于0.1

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【题目】下列有关化学与环境保护的说法正确的是

A.就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本

B.烧煤进行脱硫、脱硝处理,减少空气污染

C.推广和鼓励多使用私家车出行

D.做好空气质量预报工作,以使污染程度减小

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【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业;镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃。

(1)工业上利用Ga(l)NH3(g)1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________

(2)在密闭容器中,充入一定量的GaNH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

1A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是__________________________________________________

该反应在T1P6条件下至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为__________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)若用压强平衡常数Kp表示,此时B点对应的Kp__________(用含P6的式子表示)(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,气体平衡分压=总压×气体体积分数)

(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2<Ga3<Fe2<Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________

②阳极溶解生成的Ga3NaOH溶液反应生成GaO2-,写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-X+ B. X+Y3+

C. Y3+Z2- D. X+Z2-

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A. 在25℃ 101KPa时,11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

B. 标准状况下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

C. 在标准状况下,18 g 水含有电子数为8 NA

D. 在25℃ 101KPa时,1 mol 氦气含有2 NA 个原子

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【题目】医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A(质谱图显示其最大质荷比为92)来制备,其合成路线如下:

已知:I.M代表E分子结构中的一部分; II.

请回答下列问题:

(1)C的化学名称是____________;E中所含官能团的名称是______________

(2)A生成BB生成C的反应类型分别为___________________

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(4)反应②、③中试剂II和试剂III依次是___________。(填序号)

A.高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

B.氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

(5)J有多种同分异构体,写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式:_______________

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b.J具有相同的官能团,且能发生银镜反应。

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【题目】下列反应中,SO2表现氧化性的是( )
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