练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）
    A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
    B．体系中的总压强不变时的状态
    C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时
    D．混合物的密度保持不变时的状态

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时，并不能说明浓度不变，故C错误；
    D、混合物的密度保持一直保持不变时的状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体
    D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol．
    （3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在常温常压下，已知：
    ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
    ③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
    B．
    分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
    C．
    实验室制氨气，实验装置如图丙所示
    D．
    分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
    A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
    B．平衡时SO2气体的转化率为50%
    C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
    D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案