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    在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O2?2SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2：
    （1）SO2的起始浓度为
    6
    V
    mol/L
    6
    V
    mol/L
    ，SO3（气）的平衡浓度为
    4
    V
    mol/L
    4
    V
    mol/L
    ；
    （2）SO2的转化率为
    66.67%
    66.67%
    ，O2的平均反应速率为
    0.2
    V
    mol/（L?min）
    0.2
    V
    mol/（L?min）
    ；
    （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为
    22.22%
    22.22%
    ，此时体系压强为反应起始时体系压强的
    0.9
    0.9
    倍；
    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），此时正反应速率将
    增大
    增大
    ，逆反应速率将
    增大
    增大
    ，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动．
    分析：平衡时参加反应的氧气为14mol-12mol=2mol，令二氧化硫的起始物质的量为nmol，利用三段式计算各组分的物质的量变化量、平衡时各组分的物质的量、n的值，
    （1）根据c=
    n
    V
    计算SO2的起始浓度、SO3（气）的平衡浓度；
    （2）二氧化硫转化率=
    参加反应SO2的物质的量
    SO2起始物质的量
    ×100%；根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（O2）；
    （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数=
    SO3物质的量
    混合气体总物质的量
    ×100%；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比；
    （4）平衡时生成三氧化硫为4mol，平衡体系有2molSO2、12molO2和4molSO3（气），再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），浓度增大反应速率加快，等效为在原平衡基础上增大压强，据此分析解答．
    解答：解：平衡时参加反应的氧气为14mol-12mol=2mol，则：
               2SO2 +O2?2SO3
    开始（mol）：n    14  0
    变化（mol）：4    2   4
    平衡（mol）：n-4  12  4
    所以n-4=2，n=6，
    （1）SO2的起始浓度=
    6mol
    VL
    =
    6
    V
    mol/L，SO3（气）的平衡浓度=
    4mol
    VL
    =
    4
    V
    mol/L，
    故答案为：
    6
    V
    mol/L；
    4
    V
    mol/L；
    （2）二氧化硫转化率=
    4mol
    6mol
    ×100%=66.67%；v（O2）=
    2mol
    VL
    10min
    =
    0.2
    V
    mol/（L．min），
    故答案为：66.67%；
    0.2
    V
    mol/（L．min）；
    （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数=
    4mol
    2mol+12mol+4mol
    ×100%=22.22%；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故此时体系压强为反应起始时体系压强的
    2mol+12mol+4mol
    14mol+6mol
    =0.9倍，
    故答案为：22.22%；0.9；
    （4）平衡时生成三氧化硫为4mol，平衡体系有2molSO2、12molO2和4molSO3（气），再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），反应混合物各组分的浓度都增大，正反应速率将增大，逆反应速率将增大，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，
    故答案为：增大；增大；向正反应方向．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，难度不大，注意利用三段式解题法的利用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
    160
    160
    ；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c（O2）相同
    D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．阴极室的产物
    H2、NaOH
    H2、NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
    否
    否
    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知400 ℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20L· mol-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g) mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L-1，则平衡混合气体的平均相对分子质量为(　　)

    A.58.80                 B.46.00?                 C.39.74                 D.16.13

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    科目：高中化学 来源：云南省期中题 题型：填空题

    在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:
    （1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
    （2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
    （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

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