Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
• B、化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同
• C、非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
• D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞S＞Si，故C正确；
D．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．