Question

【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是 。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

Answer 1

【答案】（每空2分）

（1）XY3

（2）CO或N2或C2H4 H2

（3）11.2 14

【解析】（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3。

（2）混合物气体的总物质的量为 =0.4 mol，又因为A与B的物质的量之比为3∶1，所以A的物质的量为0.3 mol，B的物质的量为0.1 mol，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6 g，0.3×14x+0.1x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4。

（3）标准状况下，混合气体的物质的量为 =1 mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：

解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；

故CO的体积为0.5 mol×22.4 L·mol1=11.2 L，

CO的质量为0.5 mol×28 g·mol1=14 g。