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    对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    B、某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+
    C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．碳酸氢盐与盐酸反应也生成二氧化碳；
    B．氯化钙与碳酸钠也反应生成白色沉淀；
    C．紫色石蕊试液遇酸变红；
    D．NaOH与硝酸银反应，则检验氯离子之前，先加硝酸．
    解答： 解：A．碳酸氢盐与盐酸反应也生成二氧化碳，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中可能含有碳酸盐，或碳酸氢盐，故A错误；
    B．氯化钙与碳酸钠也反应生成白色沉淀，则某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液可能含有Ba2+，或Ca2+，故B错误；
    C．石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故C错误；
    D．NaOH与硝酸银反应，则检验氯离子之前，先加硝酸，则先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质的性质等，把握元素化合物性质、离子检验方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
    （1）取10.0mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液配制250mL稀溶液，所用仪器有量筒，玻璃棒，烧杯和
     
    ，
     
    ．
    （2）取上述稀溶液25.00mL至锥形瓶中，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
     
    MnO4-+
     
     H2O2+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     H2O+
     

    （3）滴定时，将酸性高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
     

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO2，实验仪器及用品可自选）
    （1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为
     
    （填序号），相应的化学方程式为
     
    ．
    （2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于实验室制取H2，但不能随开随用、随关随停的装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol?L-1?s-1．则下列结论中正确的是（　　）
    A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L-1?s-1
    B、n值等于4
    C、平衡时B的转化率为20%
    D、平衡时，B的浓度为4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
    （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为
     
    ，放出的热量为
     
    ．
    （2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．请你写出该反应的化学方程式：
     
    ．请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：
     
    ．
    （3）未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑），没有太阳光时利用燃料
    （H2）、氧化剂（O2）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：
     
    ．
    （4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法 （写出化学方程式即可）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．

    方法一：（图甲）
    方法二：（图乙）
    方法三：（图丙）
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂A
     
    （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
     
    、洗涤和
     
    ；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是
     
    ，在操作2中应选择的指示剂是
     
    ；
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    [用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；
    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ，偏低的原因可能是
     
    （均文字简述）；
    （6）方法四的实验原理是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2参加反应转移的电子数为NA
    B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
    C、1molO2的质量为32g/mol
    D、2molHCl溶解在1L水中得到盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操 作现象结论
    A将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
    B常温下将Al片插入浓硫酸中学科王无明显现象Al片和浓硫酸不反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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