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    【题目】要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
    A.用铁粉代替铁片
    B.增大压强
    C.提高反应的温度
    D.增大盐酸的浓度

    【答案】B
    【解析】解：A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A不选；B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；
    C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；
    D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不选．
    故选B．
    增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．

    练习册系列答案
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    化学键

    N≡N

    F-F

    N-F

    键能/kJ·mol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是

    A．过程N2(g) 2N(g)放出能量

    B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    A.2.7g
    B.5.2g
    C.7.8g
    D.10g

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    A.沸腾炉B.氧化炉C.接触室D.吸收塔

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    反应时间/min

    n（MgSO4）/mol

    n（CO）/mol

    n（SO2）/mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

    1.2

    2.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
    B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
    C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    (1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

    (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

    (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

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    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
    A.升高温度
    B.加压
    C.加负催化剂
    D.加大反应物浓度

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    【题目】填空题
    （1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是（填序号）

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量


    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．

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