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    下图是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(    )

    A.增大压强，该反应的反应速率不发生变化，因此平衡不发生移动

    B.加入催化剂，该反应的反应热发生改变

    C.正反应为吸热反应

    D.加热可增大正反应速率，减小逆反应速率

    C 

    【解析】A项中增压，此平衡不移动，但速率都增大，B项中加入相应的催化剂，只能改变反应的速率：D项中加热，正逆反应速率都增大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法
    蒸馏法
    蒸馏法
    、
    电渗析法
    电渗析法
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
    A
    A

    A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
    建一个盐酸厂
    建一个盐酸厂
    ．
    （6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1molCO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3(g)的燃烧热                               。

    温度

    平衡浓度/ (mol L－1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                 。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是             。

     

    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《化学与技术》
    20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                     （   ）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
    20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：            。
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                            
    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
                                                                         
    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
    用做镁蒸气的冷却剂的是（   ）
    A．H2                                                      B．CO2      
    C．空气                    D．O2               E．水蒸气
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
    看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《化学与技术》

    20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率

    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

    E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

    20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法                     、                      。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：             。

    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

                                                            

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因

                                                                         

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

    用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

    A．H2                                                       B．CO2      

    C．空气                     D．O2                E．水蒸气

    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

    看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为             。

    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4     H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式              

    （4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为                         ，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。

     

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