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    【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

    A. 该物质能使溴水和酸性髙锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    C. 该物质苯环上的一溴取代物有3种

    D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氢气反应

    【答案】C

    【解析】

    苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，且碳碳双键可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。

    A.苯乙烯分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应；与酸性高锰酸钾发生氧化反应，因此二者褪色原理不相同，A错误；

    B.苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有的原子有可能共平面，B错误；

    C.苯乙烯的含有苯环，在苯环上有邻、间、对三种不同位置的H原子，它们分别被Br原子取代，因此可产生3种一溴取代产物，C正确；

    D.与氢气发生加成反应需要在一定条件下进行，此外苯环在一定条件下也可以和氢气发生加成，可能会引入新的杂质，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式为_________。

    （2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

    A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

    （4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

    反应②的化学方程式为______________________。

    工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。

    ++H2O

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    密度(g/mL)

    沸点(℃)

    水中的溶解性

    异戊醇

    88

    0.81

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.05

    118

    可溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.80

    142

    难溶

    环己烷

    84

    0.78

    81

    难溶

    实验步骤：

    ①在A中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 浓硫酸、25 mL 环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。

    ②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流 50 分钟。

    ③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。

    ④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

    ⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯 3.51 g。

    (1)仪器B 的名称为_____________。

    (2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为 _______________________。

    (3)步骤③中水洗的目的是_______；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是________。

    (4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在_________℃ 左右收集产品。通过计算，本实验的产率是_____________。

    (5)在真实的合成实验中，往往会在装置 A 与装置 B 之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到 100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

    A.探究反应物浓度对化学平衡的影响

    B.探究催化剂对反应速率的影响

    C.将NO2球浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响

    D.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1B.1∶3∶1

    C.3∶3∶8D.1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：

    I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

    ⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

    ⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；

    ⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

    ⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

    II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

    ⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

    ⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

    ⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

    ②________________；

    ⑻下列说法正确的是________________。

    A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

    C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

    D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

    E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

    （1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。

    （2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

    已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

    ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

    ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

    (1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。

    (2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。

    (3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀

    碳的非金属性比硅的强

    B

    向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

    I-的还原性比Br-的强

    C

    向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色

    X中一定含Fe2+

    D

    向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解

    Y中一定含

    A.AB.BC.CD.D

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