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    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为（　　）
    A、184gB、186g
    C、212gD、224g
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，结合物质的物质的量解答．
    解答： 解：由方程式：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
    还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，其物质的量为1mol+1mol=2mol，其质量为2mol×106g/mol=212g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
    B、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    C、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/L
    D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    B、金属与盐溶液反应都是置换反应
    C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物的系统命名中正确的是（　　）
    A、3-甲基-5-异丙基庚烷
    B、2-甲基-2-丁烯
    C、2-甲基-3-丁炔
    D、4-乙基-2-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
    完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏            b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1、2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图1中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到数据如下表：
    时间开始8h16h24h32h40h48h
    PH5.04.84.54.34.24.04.0
    简答：
    （1）该酸雨最有可能是“硝酸型”还是“硫酸型”
     

    （2）放置时，雨水样品PH变化的主要原因是
     

    （3）PH变化的离子方程式为
     
    ．

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