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    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

    【答案】C

    【解析】

    保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，平衡移动后，A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动。

    A. 对照平衡移动原理，减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以x+y>z，A错误；

    B. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，B错误；

    C. 平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；

    D. 平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______。

    （2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：

    ①仪器a的名称是_____。

    ②使用下列用品不是为了减小实验误差的是______。

    A．两个量筒 B．仪器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

    ③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是____。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

    ④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，该实验测得的中和热数值为____。（保留一位小数）

    ⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是___。

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

    B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行

    C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液

    D．把仪器a改为铜制品

    E．用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应

    F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 放电时Li＋由B极向A极移动

    B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

    C. B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    D. 电解液a可以为氯化锂溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（ ）

    A.常温下，该硫酸可以用铁制容器运输

    B.敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小

    C.该硫酸的物质的量浓度为18.4molL﹣1

    D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

    B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA

    C.1mol氖气中含有的原子总数为2NA

    D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：

    ①增大压强，A的转化率___平衡向___移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___。

    ②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。

    ③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___热反应。

    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a－b过程中改变的条件可能是___；b－c过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

    B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

    C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

    D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如图所示：

    已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

    回答下列问题：

    （1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__，最佳添加比例为__。

    （2）如图为“抽滤”实验原理装置图，"抽滤”时抽气泵的作用是__；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。

    （3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。

    （4）“沉钒”的离子反应方程式为___。

    （5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)。则A点对应物质的化学式为__，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    （1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

    （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

    ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“”、“”或“=”）

    ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

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